El átomo

El átomo

- Partículas subatómicas: protón, neutrón y electrón. - Número másico y número atómico. Isótopos - Iones: Aniones y Cationes - Isótopos. Radioactividad.

Partes fundamentales del átomo

Partículas

Diagrama de MÖeller

Este diadrama nos enseña un método para rellenar los orbitales de un átomo localizando sus electrones en el mismo, aunque es importante indicar que existen excepciones.

Ejemplos

Número másico y número atómico

Normalmente se indican dos valores a la izquierda del símbolo químico de un elemento, uno como superíndice (número másico) y otro como subíndice (número atómico.

El número másico indica el número de nucleones (protones y neutrones juntos) y el atómico sólo de protones.

Los átomos se caracterizan por sun número atómico (Z), si dos átomos tienen el mismo número atómico, son el mismo átomo. * Si sunúmero de electrones no es igual al de protones tenemos un ión. * Si aún teniendo Z iguales, sus A son diferentes, se trata de isótopos.

Iones

Si un átomo cede electrones el ión que se forma es positivo , es decir, un catión.

Si el átomo es neutro tiene el mismo número de electrones que de protones en el núcleo.

Si un átomo capta electrones el ión que se forma es negativo, es decir, un anión.

La radiactividad o radioactividad

El fenómeno de la radiactividad fue descubierto en 1896 por el científico francés Henri Becquerel, al observar que unas placas fotográficas guardadas en un cajón junto con sales de uranio se habían velado, aparentemente, por efecto de las radiaciones emitidas por dichas sales. El año anterior, el físico alemán Wilhelm Röentgen había descubier- to los Rayos X cuando estudiaba los rayos catódicos, hecho que le valió el Premio Nobel de Física en 1901. En 1898, el matrimonio Pierre y Marie Curie, profundizando en las investigaciones del fenómeno descubierto por Becquerel, observó que el torio emitía radiaciones similares a las del uranio y encontró nuevos elementos radiactivos a los que denominó polonio y radio.Todos estos hechos supusieron una convulsión mundial en el campo de la Física.

Algunos isótopos son inestables y por ello, se transforman en otros elementos des- prendiendo energía en forma de radiaciones, propiedad que conocemos como radiac- tividad. Este proceso de transformación (desintegración) puede ser espontáneo, de origen natural, o ser provocado artificialmente. La unidad de medida en el Sistema Internacional es el Becquerelio (Bq), que equi- vale a una desintegración por segundo. El período de semidesintegración es el tiempo que tiene que transcurrir para que la actividad de una sustancia radiactiva se reduzca a la mitad. (Este período puede variar de pocos segundos a miles de años)..

Tipos de radiación

Efectos y usos