Historia del átomo

Modelo de Schrödinger

1924

Evolución del Modelo Atómico

Historia

Modelo de Bohr

1913

Modelo de Rutherford

1911

Modelo de Thomson

1904

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Modelo de Dalton

1803 -1807

Demócrito (Siglo V a.c.) introduce el término de átomo como la parte mas pequeña de la materia. “teoría atómica del universo”,

El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de la función de onda de los electrones. Esa nueva interpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuasipuntuales La interpretación posterior del modelo, este era modelo probabilista que permitía hacer predicciones empíricas, pero en el que la posición y la cantidad de movimiento no pueden conocerse simultáneamente, por el principio de incertidumbre. Así mismo el resultado de ciertas mediciones no están determinadas por el modelo, sino solo el conjunto de resultados posibles y su distribución de probabilidad.

Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico, a partir de los descubrimientos sobre la naturaleza de la luz y la energía. Para Bohr los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares de radios definidos. No todas las orbitas son posibles: existen órbitas permitidas y otras prohibidas.En cada una de estas órbitas sólo puede haber un número dado de electrones, con una energía determinada en cada casoEs un modelo precursor del actual.

La experiencia de Ernest Rutherford, y posteriormente la presentación de su modelo, invalida en gran parte el modelo anterior y supone una revolución en el conocimiento íntimo de la materia. En 1911 el físico neozelandés Ernest Rutherford (1871- 1937) demostró que los átomos no son macizos, sino que están vacíos en su mayor parte. En su experiencia dedujo que en el centro del átomo hay un diminuto corpúsculo, al que llamó núcleo, en el que se encuentran las partículas de carga positiva, los protones. Además, Rutherford ya intuyó la presencia de neutrones en el núcleo. El modelo presenta un átomo dinámico y nuclear, en el que los electrones, en igual número que los protones, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.

Como la materia es eléctricamente neutra, Thomson consideró que el átomo debía ser una esfera maciza de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Se trata de un modelo estático y no nuclear en el que los átomos pueden perder electrones, con lo que justificaba fenómenos como la electrización. En base a su experiencia desarrolla su modelo del átomo de la siguiente forma:

1. El átomo posee partículas negativas llamada electrones.
2. Intuía ,dada la neutralidad de la materia, la existencia de carga positiva en el átomo.

“UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS ELECTRONES”

En 1808 Dalton enunció su teoría atómica. Dalton imaginaba los átomos como esferas macizas indivisibles. El modelo de Dalton no dice nada sobre la constitución interna del átomo porque en su época no se habían descubierto las partículas que lo constituyen.

1. La materia está constituida por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades. La sustancia que tiene todos los átomos iguales es un elemento.
3. Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades.
4. Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos
5. Los átomos de cada clase suele estar en una relación numérica constante.
6. Los “átomos compuestos” tienen la misma masa e idénticas propiedades.